1樓：匿名使用者
解：a.稀硫酸不與銅反應。
b.正確。
c。硝酸是強氧化性酸，插入銅片，銅溶解但銀不析出。
d.不符合客觀實際，應該生成二氧化碳。因碳酸是弱酸，極易分解，故錯誤。
2樓：都市生存者
只有d是正確的!cu 和 mg 離子都是正2架,所以cu2,mg2都是錯的,應該是cu mg才是對的!
3樓：紫川
答案：b
a：cu不和稀硫酸反應
c:沒有配平 cu＋2ag+==cu2+ ＋ 2agd： h2co3會分解成h2o和co2
4樓：匿名使用者
選b解釋：a：不反應 c：你自己也明白 d碳酸會分解
5樓：雲行你行
恩,b是對的..
a錯在稀的h2so4本來就不能與cu反應,濃的h2so4可以與其發生氧化還原反應.
所以那離子式當然錯咯.
c錯在沒配平,看到吧,那個左右電荷數都不等呢,左邊ag帶乙個單位正電,cu帶了倆,別的不帶電,離子式左右電荷要平.
d要把碳酸寫成co2+h2o,因為它不穩定.
6樓：馱馬客
ba.稀硫酸滴到銅片上 cu+2h＋==cu2＋ + h2↑在金屬活動順序中銅排在氫後，不能反應
b。氧化鎂和稀鹽酸混合：mgo+2h＋==mg2＋ + h2od。稀鹽酸滴在石灰石上，caco3+2h＋==ca2＋ + h2o+ co2
碳酸在常溫下不穩定，很容易分解成水和二氧化碳
高一化學所有化學方程式+離子方程式
高一化學離子方程式（要30個）
7樓：匿名使用者
必修一化學方程式及離子方程式小結
1、硫酸根離子的檢驗： bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl so42－ + ba2+ == baso4↓
2、碳酸根離子的檢驗：cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl co32－ + ca2+== caco3↓
3、碳酸鈉與鹽酸反應：na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑ co32－ + 2h+== co2↑+ h2o
4、木炭還原氧化銅：2cuo + c 2cu + co2↑
5、鈉與非金屬單質反應：
4na+o2＝2na2o 2na+o2 na2o2 cl2 +2na 2nacl
6、鈉與水反應：2na+2h2o＝2naoh+h2↑ 2na + 2h2o == 2na+ + 2oh－ + h2↑
7、氧化鈉的主要化學性質：2na2o+o2 2na2o2
na2o+h2o＝2naoh na2o+so3＝na2so4
na2o+co2＝na2co3 na2o+2hcl＝2nacl+h2o
8、過氧化鈉的主要反應：2na2o2+2h2o＝4naoh+o2↑；2na2o2+2co2＝2na2co3+o2
na2o2+h2so4(冷、稀)＝na2so4+h2o2
9、氯氣的主要化學性質：
cl2 +h2 2hcl (或光照) 3cl2 +2p 2pcl3 cl2 +pcl3 pcl5
3cl2 +2fe 2fecl3 cl2 +2na 2nacl cl2+cu cucl2
cl2 +2fecl2 ＝2fecl3 cl2 + 2fe2+ == 2fe3+ + 2cl－
2cl2+2nabr＝2nacl+br2 cl2 + 2ki ＝2kcl + i2 cl2 + 2i－ == 2cl－ + i2
cl2+h2o＝hcl +hclo cl2 + h2o == cl－ + h+ + hclo
cl2+so2 +2h2o＝h2so4 +2hcl cl2 + so2 + 2h2o == 2cl－ + so42－ + 4h+
cl2+2naoh＝nacl+naclo+h2o 2cl2+2ca(oh)2＝cacl2+ca(clo)2+2h2o
cl2 + 2oh－ == cl－ + clo－ + h2o
10、鐵及其化合物的主要化學性質：2fe + 3cl2 2fecl3 3fe + 2o2 fe3o4
fe + s fes 3fe+4h2o(g) fe3o4+4h2 fe+2hcl＝fecl2+h2↑
fe+2h+ = fe2+ + h2↑ fe + cuso4 = feso4 + cu fe + cu2+ = fe2+ + cu
4fe(oh)2 + o2 + 2h2o == 4 fe(oh)3 2fe(oh)3 fe2o3+3h2o
2fecl2 + cl2＝2fecl3
2fecl3+fe＝3fecl2 2fecl3+cu＝2fecl2+cucl2 fecl3 + 3kscn == fe(scn)3 + 3kcl
fe + 2fe3+ == 3fe2+ 2fe3+ + cu == 2fe2+ + cu2+ fe3+ + 3scn－ == fe(scn)3(紅色溶液)
fe3+ + 3oh－ == fe(oh)3↓
11、碳及其化合物的主要化學性質：
2c+o2(少量) 2co c+o2(足量) co2 c+co2 2co
c+h2o co+h2(生成水煤氣) c+2h2so4(濃) co2↑+2so2↑+2h2o
c +4hno3(濃) co2↑+4no2↑+2h2o 2co+o2 2co2
co+cuo cu+co2 3co+fe2o3 2fe+3co2
co2+h2o＝h2co3 co2+ca(oh)2(過量)＝caco3↓+h2o
ca2+ + 2oh－ + co2 == caco3↓ + h2o co2 + 2oh－ == co32－ + h2o
2co2(過量)+ca(oh)2＝ca(hco3)2 co2 + oh－ == hco3－
co2+nh3+nacl+h2o＝nahco3↓+nh4cl(侯氏制鹼法)
12、氮氣、氨氣及硝酸的主要化學性質：
n2+3h2 2nh3 n2+o2 2no n2+3mg mg3n2
2no+o2＝2no2 3no2+h2o＝2hno3+no
4nh3+5o2 4no+6h2o nh3+hcl＝nh4cl(白煙)
nh3 + h2o nh3·h2o nh4+ + oh－
nh4hco3 nh3↑+h2o+co2↑ nh4cl nh3+hcl
2nh4cl + ca(oh)2 cacl2 + nh3↑ + h2o
nh4+ + oh－ nh3↑+ h2o
4hno3 4no2↑+o2↑+2h2o 4hno3(濃)+c co2↑+4no2↑+2h2o
4hno3+cu＝cu(no3)2+2no2↑+2h2o 8hno3+3cu＝3cu(no3)2+2no↑+4h2o
2no3－ + cu + 4h+ == cu2+ + 2no2↑+ 2h2o 2no3－ + 3cu + 8h+ == 3cu2+ + 2no↑+ 4h2o
13、硫及其化合物的化學性質：
s+h2 h2s s+fe fes s+2cu cu2s s+o2 so2
3s+6naoh 2na2s+na2so3+3h2o 3s + 6oh－ 2s2－ + so32－ + 3h2o
so2 + 2h2s＝3s+2h2o so2+h2o＝h2so3
2naoh+so2(少量)＝na2so3+h2o naoh+so2(足量)＝nahso3
so2 + 2oh－ == so32－ + h2o so2 + oh－ == hso3－
2so2+o2 2so3
2h2so4(濃)+c co2 ↑ +2so2↑+2h2o 2h2so4(濃)+cu cuso4+so2↑+2h2o
na2so3+h2so4 = na2so4+ so2↑+ h2o so32－ + 2h+ == so2↑+ h2o
14、鋁及其化合物主要化學性質：
4al+3o2 2al2o3(純氧) 2al+fe2o3 al2o3+2fe
2al+3h2so4＝al2(so4)3+3h2↑ 2al + 6h+ = 2al3+ + 3h2↑
2al+2naoh+2h2o＝2naalo2+3h2↑或2al+2naoh+6h2o＝2na[al(oh)4]+3h2↑
2al+2oh-+6h2o＝2[al(oh)4]-+3h2↑
al2o3+3h2so4＝al2(so4)3+3h2o al2o3+2naoh+3h2o＝2na[al(oh)4]
2al2o3（熔融） 3o2↑ + 4al
al2o3+6h+=2al3++3h2o al2o3+2oh-+3h2o=2[al(oh)4]-
al(oh)3+3h+=al3++3h2o al(oh)3+oh-=[al(oh)4]-
2al(oh)3 al2o3+3h2o
al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o al(oh)3+naoh＝na[al(oh)4]
alcl3+3naoh＝al(oh)3↓+3nacl al3+ + 3oh－ == al(oh)3↓
alcl3+3nh3·h2o＝al(oh)3↓+3nh4cl al3+ + 3nh3.h2o == al(oh)3↓+ 3nh4+
alcl3+3nahco3＝al(oh)3↓+3co2↑ al3+ + 3hco3－ == al(oh)3↓ + 3co2↑
15、矽及其化合物主要化學性質：
si(粗)+2cl2 sicl4 sicl4+2h2 si(純)+4hcl
si(粉)+o2 sio2 si+2naoh+h2o＝na2sio3+2h2
si + 2oh－ + h2o == sio32－ + 2h2↑
2c+sio2 si+2co(制得粗矽)
4hf+sio2＝sif4+2h2o
sio2+cao casio3
sio2+2naoh＝na2sio3+h2o (常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃)
sio2+na2co3 na2sio3+co2
sio2+caco3 casio3+co2
2naoh+sio2＝na2sio3+h2o sio2 + 2oh－ == sio32－ + h2o
na2sio3 + co2 + h2o == h2sio3↓+ na2co3
sio32－ + co2 + h2o == h2sio3↓+ co32－
16、鎂、銅等單質及化合物的性質：
2mg+o2 2mgo mg + 2h2o = 2mg(oh)2↓ + h2↑
mg + cl2 mgcl2 2mg +co2 2mgo+c
mg + h2so4 ＝ mgso4 + h2↑ mg + 2h+ == mg2+ + h2↑
mgo + 2hcl = mgcl2 +h2o mgo + 2h+ == mg2+ + h2o
mg(oh)2 + 2hcl = mgcl2 +2h2o mg(oh)2 + 2h+ = mg2+ + 2h2o
mgcl2+2naoh＝mg(oh)2↓+2nacl mg2+ + 2oh－ = mg(oh)2↓
2cu +o2 2cuo 2cu +s cu2s cu+ cl2 cucl2
cuo+h2so4＝cuso4+h2o cuo + 2h+ == cu2+ + h2o
cu(oh)2+h2so4＝cuso4+2h2o cu（oh）2 + 2h+ == cu2+ + 2h2o
cu(oh)2 cuo + h2o cu2(oh)2co3 2cuo + co2↑+ h2o
cucl2+2naoh＝cu(oh)2↓+2nacl cu2+ + 2oh－ == cu(oh)2↓
cuso4+h2s＝cus↓+h2so4 cu2+ +h2s＝cus↓+2h+
高一化學離子方程式總結，高一化學所有離子方程式
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先學會4步，1 寫化學方程式 一定要配平 2 拆 可溶物 強電解質等可拆 3 消 除去左右兩邊相同的物質 4 查 檢查左右兩邊，電荷數 得失電子數是否相等 這樣就行了。不可拆記住有 單質 氧化物 弱電解質 氣體 沉澱物質 水。想學好離子方程式，就要學會什麼是離子，進一步說，就是電解質，什麼物質可以電...
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