1樓：匿名使用者
a 正確：向ph=6的蒸餾水中加
b 對的 kw=10-12，ph=2 oh-=10-10 由水電離出來的h+的濃度等於由水電離出來的oh-的濃度
c 對的
d 錯誤 ph=2 h+=10-2 ph=12 oh-=1mol/l
2樓：昌黎楊旭
d項錯誤 純水（蒸餾水）25攝氏度下（即室溫）ph=7,當溫度公升高時，電離程度增大，ph減小，所以ph=6的蒸餾水溫度一定高於25℃，此時水的電離平衡常數kw=10-12，因為ph=2所以請離子濃度10-2，水電離的氫離子濃度=水電離的氫氧根濃度=10-10。加酸鹼物質抑制水的電離，nahso4屬於酸性物質，h+完全電離。d沒有指明氫氧化鈉溶液的溫度，所以濃度是不一定的，所以不一定恰好到中性
3樓：super模範
a 不一定，如果這個ph=6的蒸餾水為中性，此溫度為100℃，但這裡沒有這樣說
b 不一定，因為不知道此溫度下，水的離子積為多少c 對，因為加入硫酸氫鈉，電離出h+，由化學平衡原理可知，已知了水的電離
d 不一定，還是因為不知道水的離子積
所以，選c
4樓：匿名使用者
a．該溫度高於25℃
5樓：匿名使用者
選da:由該溫度下ph=6說明水電離程度大了，說明溫度高於常溫（25度）。
b：因為h+為1.0×10-2，離子積常數為10-12，oh-應該為10-10，即水電離出的h+為10-2
c：硫酸氫鈉是強酸酸式鹽，完全電離，溶於水抑制水的電離，d：ph=12的鹼，naoh的濃度1mol/l,與ph=2的酸h+濃度10-2不等，等體積混合後不會呈中性
6樓：朱忘記了
a：在題中所給溫度下ph=6,25攝氏度時水的ph=7，說明該溫度下水電離比25度時強，所以溫度大於25度，a正確；b溶質電離後，ph=2，說明h+濃度為1.0×10-2mol/l，由水的離子積常數可知此時oh-濃度為1.
0×10-12mol/l，且oh-均由水電離產生，水電離h+的濃度與水電離oh—-的濃度相等，故b錯；c由b可知c正確；d酸鹼中和計算一下就行了，注意等體積
求解一道化學題，求解一道化學題？？？
這道題目的關鍵是要判斷8.76克白色固體是什麼。可以採用極限值法。設0.1mol的naoh全部生成nahso3，則質量為10.4克，若0.1mol的naoh全部生成na2so3，則質量為6.3克，而現在質量為8.76克，所以產物中既有nahso3又有na2so3。naoh so2 nahso3 2n...
問一道化學題，問一道化學題目
選cd。a.由氧化還原反應的強弱律可知，氧化性是氧化劑大於氧化產物，還原性是還原劑大於還原產物。由方程一可知，氧化劑h2o2氧化性比氧化產物fe3 強。由方程二可知，還原劑h2o2還原性比，原產物為fe2 強，所以a錯誤。b.方程一和方程二相加，即2h2o2 fe2 2h2o和o2 h2o2呈弱酸性...
請教一道化學題，請教一道化學題目
這道題的答案是。a2 2 1 b3 3 1 c3 4 1 d4 6 1吧？如果不是方法也一樣，如下。直接用電荷守恆就好了，溶液中的正電荷和負電荷一定要一樣。即正電荷數 負電荷數。鈉離子是正的，偏鋁酸根和氯離子都是負的。所以n na n alo2 n cl 又因為鈉離子全部來自過氧化鈉，偏鋁酸根來自 ...
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注意co2不屬於空氣汙染物，所以不選帶4的 所以答案是d目前co2不算空氣汙染物，所以不能算co2煤是古代生物的遺體形成的，裡面含有一定量的蛋白質，其中含有n元素，燃燒後會生成no和no2 裡面有s 生成so2 c不完全燃燒就是co 冬季裡因燃煤取暖常導致大氣汙染較為嚴重，下列屬於燃煤產生的汙染的是...
一道化學題
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