1樓：天堂笑丶詅岢
a．酸和鹼的物質的量不一定相等，如硫酸與naoh溶液反應，物質的量之比為1：2，故a錯誤；
b．酸鹼完全中和時，酸所提供的h+與鹼提供的oh-的物質的量相等，故b正確；
c．酸和鹼的物質的量濃度不一定相等，與混合時體積關係、酸鹼的強弱、一元或二元有關，故c錯誤；
d．醋酸與naoh完全中和時生成醋酸鈉，溶液為鹼性，則酸鹼完全中和所得溶液不一定為中性，故d錯誤；
故選b．
酸鹼完全中和時 a．酸和鹼的物質的量一定相等 b．酸所提供的h + 與鹼提供的oh － 的物質的量相等
2樓：霸道
b試題分析：酸與鹼能電離出的h+ 、oh?不確定，所以酸和鹼的物質的量與濃度都不能確定，故a、c錯誤；酸與鹼的強弱不確定，反應後溶液的酸鹼性不能確定，d項錯誤；酸與鹼的反應實質為酸提供的h+ 與鹼提供的oh?
反應，故b項正確。
酸鹼完全中和時，a溶液一定呈中性 b酸提供的h+與鹼提供的oh-物質的量相等 c酸和鹼的物質的量濃度相等
3樓：匿名使用者
b.酸所能提供的h+與鹼所能提供的oh—的物質的量相等
4樓：匿名使用者
選b，b酸提供的h+與鹼提供的oh-物質的量相等，這個是規定。
酸和鹼完全中和時，（a）
5樓：匿名使用者
酸和鹼完全中和時，沒給強弱，生成的鹽可以是強酸弱鹼鹽或強鹼弱酸鹽，它們是水溶液不是中性。
溶液之所以顯酸鹼性，就是氫離子和氫氧根離子之間濃度不同。
氫離子濃度》氫氧根濃度 酸性
氫離子濃度《氫氧根濃度 鹼性
氫離子濃度=氫氧根濃度 中性
6樓：匿名使用者
以一元酸和一元鹼為離子。
所謂完全中和，是指酸和鹼的物質的量相等。反應後，只生成鹽和水。但是鹽可能會發生水解，使溶液不是中性。
b就是對的了。
某溶液只要氫離子濃度等於氫氧根濃度，則一定是中性溶液 中性溶液就是指氫氧根和氫離子濃度相等的溶液。
7樓：匿名使用者
a 強酸強鹼完全中和時溶液呈中性、強酸和弱鹼完全中和時溶液呈酸性、強鹼和弱酸完全中和反應時溶液呈鹼性
酸鹼中和時，酸中的oh離子和鹼中的h離子相等嗎
8樓：雲和山的彼端
強酸強鹼中和，相等，弱酸與強鹼，或者強酸和弱鹼不等，比如1molhcl和1mol的醋酸與1mol的氫氧化鈉都可以完全反應中和，但醋酸不是完全電離，所以醋酸溶液中的oh-濃度遠大於hcl溶液中oh-的濃度。
酸鹼中和酸鹼完全中和指什麼 是酸鹼物質的量相等嗎
9樓：匿名使用者
酸鹼完全中和指：酸中氫離子的總含量與鹼中氫氧根離子的總含量相等。
（在強鹼（氫氧化鈉）滴定弱酸（醋酸）時，酸鹼完全中和時就是剛好全部生成強鹼弱酸鹽（醋酸鈉）的時候，此時的鹽因為發生水解，溶液呈鹼性，因此我們往弱酸中加的酸鹼指示劑就是酚酞（變色範圍：8.10）而不選擇甲基橙（3.
4.4））
10樓：化學
是氫離子和氫氧根離子物質的量相等（有多元酸、鹼的可能）
如圖是酸與鹼溶液反應的示意圖，下列關於酸鹼反應說法正確的是（ ）a．酸鹼中和反應的實質是h++oh-═h
11樓：拓跋苑
a、氯化鈉在水溶液中以鈉離子和氯離子的形式存在，h+和oh-生成水，酸鹼中和反應的實質是h++oh-═h2o，故對；
b、中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如稀鹽酸除鐵鏽，生成氯化鐵和水，故錯；
c、當酸鹼完全中和時酸和鹼的物質的質量不一定相等，故錯；
d、氧化鈉溶液和鹽酸反應生成了氯化鈉和水，其中氯化鈉溶液為中性，ph等於7，故錯；
答案：a
酸鹼完全中和時下面選項正確的是
12樓：
選d挑反例就行
a，多元酸鹼
b，中性可能是弱酸+強鹼弱酸鹽配置而成，弱鹼和強酸弱鹼鹽也行c，多元酸鹼，提及不等
d，提到的能夠提供，沒說當前有沒有，弱酸和弱鹼把所有沒電離的都算上，
酸鹼中和滴定誤差
讀數 滴定前俯視或滴定後仰視 大 2 未用標準液潤洗滴定管 大 3 用待測液潤洗錐形瓶 大 4 滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定後尖嘴氣泡消失 大 5 不小心將標準液滴在錐形瓶的外面 大 6 指示劑 可當作弱酸 用量過多 小 7 滴定過程中，錐形瓶振盪太劇烈，有少量液滴濺出 小 8 開始時標準液在滴定管...
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知識點1 中和滴定的概念及原理 1.概念 用已知物質的量濃度的酸 或鹼 來測定未知物質的量濃度的鹼 或酸 的方法。2.實質 中和反應。3.關鍵 準確測定標準液和待測溶液的體積 準確判斷 反應的終點。知識點2 滴定管 酸式滴定管 酸性或具有氧化性的物質，鹼式滴定管 鹼性或具有還原性的物質。精確度 0....
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