1樓：匿名使用者
酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子（或nh4）和酸根離子的化合物。酸、鹼、鹽是化學學習中的重要知識點。
關於鹽呈酸性鹼性的口訣:"誰強顯誰性"
比如強酸弱鹼鹽顯酸性,強鹼弱酸鹽顯鹼性,
但如果是強酸強鹼鹽或弱酸弱鹼鹽就顯中性。
說明：強酸性的物質(或化合根)有: cl (氯) no3(硝酸根) so4(硫酸根)等
弱酸性的物質(或化合根)有:co3(碳酸根)等
強鹼類的物質(或化合根)有:na(鈉)、k(鉀)等
弱鹼類的物質(或化合根)有:nh4(銨根)、cu(銅)等
強酸強鹼鹽：中性(ph=7)(如:nacl kno3)
強酸弱鹼鹽：酸性(ph<7)(如:nh4cl cuso4)
弱酸強鹼鹽：鹼性(ph>7)(如:na2co3)
鉀鈉銨硝酸鹽可溶（含有鉀、鈉、銨和硝酸根元素的鹽可溶於水）
鹽酸鹽除銀汞鉛（鹽酸鹽即是氯，即氯化銀、氯化汞、氯化鉛不溶）
硫酸鋇鉛獨兩種（即硫酸鋇、硫酸鉛不溶）
其餘大多都不溶（除了上兩句提到的，其他的鹽大多不溶）
鹼類見溶常五種
鉀鈉鋇鈣銨可溶（即只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化銨可溶、氫氧化鈣微溶）
不妨請來酚酞試
保證杯杯都變紅（酚酞用於檢驗鹼的存在，遇鹼從無色變紅）
碳酸根、矽酸根、磷酸根溶三種（三種是指鉀、鈉、銨，即碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨、矽酸銨……）
其餘通通都不溶（除了鉀、鈉、銨，其他的都不溶）
鹽的化學式：金屬開頭+酸根結尾（如碳酸鈉）
鹼的化學式：金屬開頭+氫氧根結尾（如氫氧化鈉）(除nh3·h2o 氨水)
酸的化學式：氫元素開頭+酸根結尾（如鹽酸hcl、硝酸hno3）
2樓：匿名使用者
1、在水溶液中電離出陽離子全部是氫離子的化合物，叫酸。
2、在水溶液中電離出陰離子全部是氫氧根離子的化合物，叫鹼。
3、由金屬離子和酸根離子組成的化合物。叫鹽。
3樓：高飛煙
電離所產生的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；
電離所產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是鹼；
電離既產生金屬離子有產生酸根離子的化合物是鹽。
初中化學中酸鹼鹽的定義
4樓：血影藍凌
酸是電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹼是電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽是電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。
酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子。例如：h₂so₄(硫酸），hcl(鹽酸），hno₃(硝酸），h₂co₃（碳酸）
鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子。例如 ：naoh(氫氧化鈉），koh(氫氧化鉀），ca(oh)₂(氫氧化鈣)，nh₃·h₂o，nh₄oh(氨水）
鹽：電離時生成含有金屬陽離子（或nh₄銨根）和酸根離子的化合物。例如：na₂co₃(碳酸鈉），cuso₄(硫酸銅） ，nh₄no₃（硝酸銨）
僅由氫離子和酸根離子、非金屬單質結合生成的化合物為酸；由金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物為鹼；由金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽。
擴充套件資料
酸的性質
1、酸+鹼=鹽+水 即：中和反應。
反應條件：無
反應型別：復分解反應
2、酸+鹽=新酸+新鹽
反應條件：有氣體或者弱電解質或者沉澱生成才能反應
反應型別：復分解反應
3、酸+活潑金屬=鹽+氫氣
反應條件：金屬是活潑金屬
反應型別：置換反應
4、酸+金屬氧化物=鹽+水
反應條件：無
反應型別：復分解反應
鹼的性質
1、酸+鹼=鹽+水 即：中和反應。
反應條件：無
反應型別：復分解反應
2、鹼+鹽=新鹼+新鹽
反應條件：鹼和鹽必須都溶於水，有沉澱生成（二者同時滿足）
反應型別：復分解反應 條件：反應有沉澱或有弱電解質或有氣體生成。
3、鹼+一些非金屬氧化物=鹽+水
反應條件：非金屬氧化物是酸性氧化物
反應型別：復分解
鹽的性質
1、酸+鹼=鹽+水 即：中和反應。
反應條件：無
反應型別：復分解反應
2、鹼+鹽=新鹼+新鹽
反應條件：鹼和鹽必須都溶於水，有沉澱生成（二者同時滿足）
反應型別：復分解反應 條件：反應有沉澱或有弱電解質或有氣體生成。
3、鹽+鹽=新鹽+新鹽
5樓：名稱未設定誒
鹼定義：電
離時生成的陰離子全是氫氧根離子的化合物。
酸定義：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。
鹽的定義：由金屬離子和酸根離子組成的化合物。酸根就是酸除去h剩下的。不是酸、不是鹼、不是氧化物，一般就是鹽。
口訣：氫頭酸、氫氧根結尾鹼、金屬開頭酸根結尾的是鹽。
擴充套件資料：
酸鹼鹽各自的通性：
酸：有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬發生反應，鹼，某些鹽和金屬氧化物反應 與排在氫之前的活潑金屬反應生成鹽和氫氣 ，與指示劑反應，ph顯酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即顯酸性）。
鹼：有腐蝕性。溶液呈鹼性，能與酸，某些鹽，非金屬氧化物反應 ，某些鹼能與某些金屬氧化物反應，與指示劑反應 鹼性溶液不一定是鹼，但是鹼一定是鹼性溶液。
（顯鹼性的溶液不一定都是鹼溶液，即所謂的鹼；但鹼，一定顯鹼性，即ph值大於7。）
鹽：有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定，能與某些酸，鹼，鹽反應，還能和其他某些化合物反應
6樓：月似當時
酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；
鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；
鹽指電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。
可以簡記為：氫頭酸、氫氧根結尾鹼、金屬開頭酸根結尾的是鹽。酸、鹼、鹽是化學學習中的重要知識點。
7樓：匿名使用者
酸：溶於水後電解的所有陽離子都是h+的化合物如h2so4
鹼：同理，溶於水後電解出所有陰離子都是oh-的化合物如naoh
鹽：由金屬陽離子（包括nh4+）和酸根離子（如so42-）組成的化合物——注意``這裡沒有強調一定只有這兩個部分``如cu(oh)2co3 也是一種鹽
8樓：匿名使用者
酸指電離時產生的陰離子都是氫離子的化合物，鹼是指電離時產生的陰離子都是氫氧根離子的化合物，鹽指由金屬離子和酸根離子組成的化合物。
9樓：拂雲姬
鹼：電離時生成的陰離子全是氫氧根離子的化合物。
酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。
鹽：電離時有金屬離子和酸根離子的化合物。
10樓：y小丑魚
舉例吧碳酸鈉為弱酸強鹼鹽，硫酸鈉為強酸強鹼鹽，硫酸銅為強酸弱鹼鹽
經過化學反應能生成強酸的則是強酸鹽，生成強鹼的為強鹼鹽，反之，道理一樣
11樓：匿名使用者
初中對酸鹼鹽的定義為：
1、像鹽酸、硫酸這樣能在水溶液中解離出h+和酸根離子的混合物稱為酸2、像氫氧化鈉、氫氧化鈣等能在水溶液中解離出金屬陽離子和oh-的混合物稱為鹼
3、鹽指一類組成中含有金屬陽離子和酸根離子的化合物，如氯化鈉，硫酸銅，碳酸鈣
酸鹼鹽的概念
12樓：匿名使用者
酸：指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物。
鹼：指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。
鹽：指電離時生成金屬陽離子（或nh4）和酸根離子的化合物。
13樓：旅泉典南風
酸鹼鹽的定義為：
酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物。例如硫酸，鹽酸，硝酸等；鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。例如氫氧化鈉，氫氧化鉀，氨水等；鹽指電離時生成金屬陽離子和酸根離子的化合物。
例如：碳酸鈉，硫酸銅，硝酸銨等。
其中氫離子和酸根離子結合生成的化合物為酸；金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽；金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物為鹼。
酸鹼鹽的概念
14樓：匿名使用者
酸：是一類化合物的統稱，分為無機酸和有機酸。酸在化學中狹義的定義是：
在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物（比如h2so4是酸，而nahso4不是）。此定義稱為--(s. arrhenius)酸。
這類物質大部分易溶於水中，少部分,如:矽酸,難溶於水.酸的水溶液一般可導電,其導電性質與其在水中電離度有關,部分酸在水中以分子的形式存在,不導電;部分酸在水中離解為正負離子,可導電。
較廣義的定義，則認為反應中能提供質子的是酸，反之為鹼，此定義稱為布忍斯特(j. m. bronsted)-羅瑞(t.
m. lowry)酸。另外還有被稱為--(g.
n. lewis)酸的定義，定義酸為電子對的接受者，範圍更為廣泛。酸可以和鹼進行中和作用(neutralization),生成水和鹽
鹼：通常指味苦的、溶液能使特定指示劑變色的物質（如使石蕊變藍，使酚酞變紅等），ph值大於7。在水溶液中電離出的離子全部是氫氧根離子，與酸反應形成鹽和水。
典型的鹼如胺類物質（包括氨水，化學式：nh3·h2o），燒鹼（氫氧化鈉，化學式：naoh），熟石灰[氫氧化鈣，化學式：
ca(oh)2]等。
鹼的更廣義的概念是指提供電子的物質，或是接受質子的物質。
鹽：是酸與鹼中和的產物，由金屬離子（包括銨根離子）與非金屬離子構成。
化學中鹽分為三類
正鹽:單由金屬離子（包括銨根離子）和非金屬離子構成酸式鹽:由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子和非金屬離子構成鹼式鹽:由金屬離子（包括銨根離子）、氫氧根離子和非金屬離子構成
15樓：匿名使用者
正鹽:單由金屬離子（包括銨根離子）
酸式鹽:由金屬離子（包括銨根離子
鹼式鹽:由金屬離子（包括銨根離子）、氫
呵呵掛掛
初中化學酸鹼鹽所有方程式及概念 10
16樓：夢的時間
酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
1. 氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl ==2fecl3 + 3h2o
2. 氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 == fe2(so4)3 + 3h2o
3. 氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl ==cucl2 + h2o
4. 氧化銅和稀硫酸反應：cuo + h2so4 == cuso4 + h2o
（3）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（中和反應）
1．鹽酸和燒鹼起反應：hcl + naoh == nacl +h2o
2. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2 == cacl2 + 2h2o
3. 氫氧化鋁藥物**胃酸過多：3hcl + al(oh)3 == alcl3 + 3h2o
4. 硫酸和燒鹼反應：h2so4 + 2naoh == na2so4 + 2h2o
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
1．大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl == cacl2 + h2o + co2↑
2．碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑
3碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：nahco3 + hcl== nacl + h2o + co2↑
4. 硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 == baso4 ↓+ 2hcl
鹼的化學性質
（1） 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
1．苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 == na2co3 + h2o
2．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 == na2so3 + h2o
3．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 == na2so4 + h2o
4．消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 == caco3 ↓+ h2o
5. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 == caso3 ↓+ h2o
（2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水
（3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
初中化學中，酸鹼鹽的可溶性，初中化學中酸鹼鹽的性質
化學學的是規律，要把初中化學酸鹼鹽的可溶性死記背下來可不容易。如果找到規律就很簡單了。1 大多數酸可溶 hcl hno3 h2co3有揮發性 濃h2so4有吸水性。2 鹼的溶解性 鉀 鈉 鋇 銨溶 鈣微溶，其餘鹼 全不溶。3 鹽的溶解性 鉀 鈉 銨 硝四鹽溶。鉀鹽 鈉鹽 銨鹽 硝酸鹽都溶於水 氯化物...
初三化學酸鹼鹽反應求教，初中化學的酸鹼鹽反應要求，急急急！！！！
ca oh 2 na2co3能反應，因為生成caco3沉澱 ba oh 2 cuso4生成baso4沉澱 naoh zncl2，naoh kcl兩個不能反應，因為無氣體或沉澱生成 ca oh 2 naco3 能反應，生成caco3白色沉澱ba oh 2 cuso4 能反應，生成baso4白色沉澱na...
初中化學 怎麼判斷酸鹼鹽急 謝謝
酸 電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸。鹼 電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼。鹽 酸根離子與金屬離子的化合物，叫鹽。舉例說明 酸 h2so4 硫酸 hcl 鹽酸 hno3 硝酸 鹼 naoh 氫氧化鈉 koh 氫氧化鉀 nh4oh 氨水 鹽 na2co3 碳酸鈉 cus...
怎樣識別初中化學酸鹼鹽那些可以反應那些不可以
酸鹼鹽根據其定義來區別 酸 在水溶液中能解離出氫離子和酸根離子的化合物。比如 hcl hno3 鹼 在水溶液中能解離出金屬離子和氫氧根離子的化合物。比如 naoh mg oh 2 鹽 由金屬離子和酸根離子構成的化合物。比如 fecl3 cucl2 酸 鹼 鹽 化學方程式 1 酸的化學性質 1 酸 金...
怎麼區分酸鹼鹽，怎樣區分酸鹼鹽的化學式
酸就是陽離子都是h 的 鹼就是陰離子都是oh 的 鹽就是由酸的陰離子 即酸根 和鹼的陽離子構成的化合物物質分為這三類氧化物 oxide 是指有兩種元素構成 且其中一種是氧元素的化合物，如二氧化碳 co2 氧化鈣 cao 等。分類 氧化物按照是否與水生成鹽，以及生成的鹽的型別可分為 酸性氧化物 鹼性氧...