1樓：
首先，在鹽和酸共存的溶液中加入鹼，鹼優先和酸反應，這時放出熱量，使溶解在水中的氣體逸出，和燒開水冒泡的原理一樣。
然後，在鹼把酸中和之後，鹼開始和鹽反應，於是開始復分解反應，產生了氫氧化銅的藍色絮狀沉澱和氯化鈉。
這就是你所看到的現象的解釋。
補充：在中學階段，我們認為酸鹼反應優先，其實情況中是都在進行，但如果不把酸耗盡的話，生成的氫氧化銅又會被鹽酸中和，所以為了簡化反應過程，我們認為酸鹼反應最優先，然後再進行其他的反應。
2樓：匿名使用者
這是因為酸鹼發生先中和反應，放出一定熱量，明白？
3樓：
【不好意思，剛剛理解錯了……囧】
具體原理也不太明白，但是溶液中的復分解反應總是中和優先。對於這道題，你可以這樣想；假設naoh先與cucl2反應，那麼有
2naoh+cucl2=2nacl+cu(oh)2↓；
但是溶液中還有hcl，所以還會發生
cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o這兩個反應的總反應就是naoh+hcl=nacl+h2o，而cucl2卻絲毫沒有被消耗
另外，離子反應中生成物越難溶、越容易脫離反應體系的反應，越先發生，但是對於這個反應抱歉不知道如何具體解釋~~^_^
4樓：匿名使用者
要想看到你所說的現象必須有兩個條件：酸的量較大，鹼的濃度較低，若不滿足這兩點，就會看到加入第一滴鹼時有藍色沉澱生成又消失。而鹼先和酸反應，酸反應沒了才和鹽反應的原因在於cu2+要與oh-結合要生成兩個鍵，而h+與oh-結合則生成乙個鍵，需要的能量少。
並且由於cu2+水解生成cu(oh)2和h+，鹼在中和酸之後才能使cu2+以cu(oh)2的形式沉澱下來。