1樓：匿名使用者
中性啊，他是最主要的溶劑
樓上的定義是錯的！！！！！！他的定義是鹼性氧化物和酸性氧化物的，並不是酸鹼鹽
酸鹼鹽的區分
由溶質電離出的陰離子「全部」是ohˉ是鹼 例如naoh等鹼（難溶性的鹼熔融下電離）
由溶質電離出的陽離子「全部」是h＋ 例如硫酸，鹽酸等酸（注：nahso4等酸式鹽也可以電離出大量氫離子，一般將它視為強酸，但不是，因為陽離子還有na+）
在化學上廣義的鹽 是由金屬陽離子(正電荷離子)與酸根陰離子(負電荷離子)所組成的中性(不帶電荷)的離子化合物，含有氫離子的鹽叫酸式鹽,如:碳酸氫銨(nh4hco3);硫酸氫鈉(nahso4） 含有氫氧根離子的鹽叫鹼式鹽,如:鹼式碳酸銅(cu2〖oh〗2co3)
這裡既然提到了氫氧化鋁，我也說一下，他是很特殊的一類，他的電離有算式和鹼式兩種，化學式可以寫成al(oh)₃也可以是h3al03，我們叫這類物質為兩性物
並不是酸性就是算鹼性就是鹼
在酸鹼性上酸一定是酸性，鹼一定是鹼性這我不多說了，鹽的水溶液也可能不是中性，由於某些水解的水解，也可能呈酸性或是鹼性。
酸式鹽和鹼式鹽也是（有些例外）
如果有這方面的問題可以在問我，或者我的團隊，這裡就不細答了
通常的，我們認為中性水溶液是指溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度相等。ph值是我們廣泛運用的測定酸鹼性的數值。常溫下ph值為7，溶液為中性，這取決於水的離子積常數。
常溫下，水的離子積常數為10^-14(氫離子和氫氧根離子濃度之積，所以為各佔一半，氫離子濃度為10^-7)而隨著溫度公升高，數值變小100度時約為10^-12，所以100度時ph約為6時呈中性。
ph的演算法是氫離子濃度的負對數（就是log，沒學過我也沒辦法了），常溫下的演算法是lg10^-7=7
再糾正一下樓上！！！你難溶性酸（矽酸）和難溶性鹼（很多）你還去用石蕊檢驗？負責點好不好！
2樓：匿名使用者
從酸鹼鹽的概念上來區分：
酸：化學上是指在溶液中電離時陽離子完全是氫離子，且能使紫色石蕊試液變紅的化合物。狹義上也可分為無機酸、有機酸。酸鹼質子理論認為：酸是能釋放出質子的物質總稱為酸。
如：硝酸、鹽酸、硫酸、醋酸等
鹼：電離時所有陰離子都是氫氧根離子（oh-）的化合物。鹼的更廣義的概念是指提供電子的物質，或是接受質子的物質。
如：燒鹼（氫氧化鈉，化學式：naoh），熟石灰[氫氧化鈣，化學式：ca(oh)2]等。
鹽：化學上稱酸類與鹼類中和而成的化合物；或由金屬離子和酸根離子構成的這類化合物稱為鹽。
鹽的分類為：正鹽；如：氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、碘酸鉀
酸式鹽。如：碳酸氫鈉、硫酸氫鈉、磷酸二氫鈉等。
鹼式鹽。如：鹼式碳酸銅
水是中性，因為電離出的氫離子和氫氧根離子數相等。
3樓：匿名使用者
在水溶液中，
電離出的陰離子為ohˉ(鹼的定義:能和酸性物質反應,並生成鹽和水的化合物)
電離出的陽離子為h＋(酸的定義:能和鹼性物質反應,並生成鹽和水的化合物)
鹽,除了酸鹼、有機物的化合物，就主要是鹽；
電離中陽離子既有h+又有別的陽離子(如na+等)為酸式鹽，帶oh-的為鹼式鹽。
但有特殊的像al(oh)₃ ，就顯兩性,既能和酸反應,也能和鹼反應
4樓：紫鑽鳳凰
酸：陽離子全部都是h+離子，陰離子全部都是酸根離子鹼：陽離子全部都是金屬離子，陰離子全部都是氫氧根離子鹽：陽離子都是金屬離子，陰離子都是酸根離子樓上的~~這樣更簡單啊 ~~
怎麼區分酸鹼鹽？
5樓：匿名使用者
酸就是陽離子都是h+的
鹼就是陰離子都是oh-的
鹽就是由酸的陰離子（即酸根）和鹼的陽離子構成的化合物物質分為這三類氧化物（oxide）是指有兩種元素構成、且其中一種是氧元素的化合物，如二氧化碳（co2）、氧化鈣（cao）等。
分類：氧化物按照是否與水生成鹽，以及生成的鹽的型別可分為：酸性氧化物、鹼性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物[1]四類.。（另外還有很多複雜的氧化物。）
氧化物屬於化合物，（當然也一定是純淨物）。其組成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素（定義），另一種若為金屬元素，則為金屬氧化物；若為非金屬，則為非金屬氧化物。必須是由同種元素組成的純淨物，混合物不可能是單質。
元素在單質中存在時稱為元素的游離態。
一般來說，單質的性質與其元素的性質密切相關。比如，很多金屬的性質都很明顯，那麼它們的單質還原性就很強。不同種類元素的單質，其性質差異在結構上反映得最為突出。
與單質相對，由多種元素組成的純淨物叫做化合物。自然界中的物質大多數為化合物。
一種元素組成的純淨物，叫做單質。
由一種元素的原子組成的以游離形式較穩定存在的物質。例如氧氣（o2）、氯氣（cl2）、硫黃（s8）、鐵（fe）等。單質和元素是兩個不同的概念。
元素是具有相同核電荷數(質子數)的原子的統稱。一種元素可能有幾種單質，例如氧元素有氧（o2）和臭氧（o3）兩種單質。
例金屬：鋁（al）、鐵（fe）
非金屬：氧（o）、硫（s）、矽（si）、磷（p）、碘（i）、氫（h）
稀有氣體：氦（he）、氖（ne）
6樓：匿名使用者
物質分為混合物和純淨物，純淨物又分為單質和化合物 化合物分為酸鹼鹽等不是酸鹼的物質不一定是鹽，比如單質，比如絡合物在高中的知識，化合物中 陽離子全為h+的物質為酸，陰離子全為ho-的物質為鹼
7樓：匿名使用者
最後乙個是對的。物質（純淨物）可以分為單質，氧化物，酸，鹼，鹽，還有一些有機化合物等。
8樓：匿名使用者
電離時生成的陽離子全部是氫離子（h+）的化合物叫做酸。在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做鹼。酸跟鹼完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有鹼中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離於，這樣的鹽為正鹽。
酸跟鹼反應時，若酸中的氫離子部分被中和，生成的鹽中除了金屬陽離子和酸根離子外，還有氫離子存在，這樣的鹽為酸式鹽。酸跟鹼反應時，弱鹼中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為鹼式鹽。
復鹽：由不同金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成ps:弱酸是在水溶液中只能小部分電離的酸類。具有弱的酸性（反應）。弱鹼是鹼溶於水只能發生小部分電離的鹼。
弱酸和弱鹼電離可逆。
怎樣區分酸鹼鹽，有竅門的來
9樓：問題少年
酸寫成h+ 鹼寫成oh- 但有些弱酸弱鹼就不能這樣寫，只能寫成化學式。
至於鹽就完全可以寫成離子式。
自己多去留心一下，不難。
10樓：匿名使用者
給出電子的是鹼，接受電子的是酸。鹽就是既不得電子也不失電子。
11樓：殷心宇
大體上：
有-oh的是鹼
有h-的是酸
沒有這兩種的是鹽
但具體情況還得具體分析
12樓：鵝子野心
1．酸及酸的通性
對於酸的定義，我們說電離時生成的陽離子全部都是h+。這裡我們要特別注意的是「陽離子」、「全部」、「h+」幾個關鍵字。下面我們以常見的硫酸和鹽酸為例來說明酸的通性。
酸的通性 鹽 酸 硫 酸
酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。鹽酸使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色 硫酸使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。
金屬+酸→鹽+氫氣 zn+2hcl=zncl2+h2↑ zn+ h2so4 =znso4+h2↑
鹼性氧化物+酸→鹽+水 fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o
鹼+酸→鹽+水 naoh+hcl=nacl+ h2o cu(oh)2+h2so4= cuso4+2h2o
鹽+酸→另一種鹽+另一種酸 agno3+hcl=agcl↓+hno3 bacl2+h2so4=baso4↓ +2hcl 注意：
（1）在„金屬+酸→鹽+氫氣‟中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應時不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動順序表中排在„氫‟前面的活潑金屬，排在„氫‟後的金屬不能置換酸中的氫。
（2）通過金屬跟酸的反應情況匯出金屬活動順序表： k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au 金屬活動性由強逐漸減弱
金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性越強，反應越劇烈，所需時間越短。
（3）濃硫酸具有吸水性，通常用它作為乾燥劑。硫酸還具有脫水性，它對**或衣服有很強的腐蝕性。稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸裡，如果把水注入濃硫酸裡，水的密度較小，會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發生事故。
2．鹼及鹼的通性
與酸雷同，我們可以將鹼定義為：電離時生成的陰離子全部是oh－離子。這裡我們也要特別注意的是「陰離子」、「全部」、「oh－」幾個關鍵字。
下面我們以常見的氫氧化鈉和氫氧化鈣為例來說明鹼的通性。
常見的鹼及鹼的通性 鹼的通性 氫氧化鈉 氫氧化鈣
鹼使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。
氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。
氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。
酸性氧化物+鹼→鹽+水 2naoh+co2=na2co3+h2o ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o
酸+鹼→鹽+水 naoh+hcl=nacl+h2o ca(oh)2+h2so4= caso4+2h2o 鹽+鹼→另一種鹽+另一種鹼 2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓ 注意：
（1）只有可溶性鹼才能跟一些非金屬氧化物發生反應，這些非金屬氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多數能溶於水，跟水化合生成酸。
（2）鹽和鹼反應時，必須兩者都是可溶的，且生成物之一是沉澱，反應才能進行。
（3）書寫鹼跟某些金屬氧化物反應的化學方程式
關於這類反應化學方程式的書寫有人感到很困難，為此，可先寫出非金屬氧化物跟水反應，生成含氧酸的化學方程式，再以含氧酸和鹼相互交換成分寫出生成物。兩式合併成乙個化學方程式。如，三氧化硫跟氫氧化鈉反應：
3．鹽及鹽的性質
對於鹽的概念，我們可以這樣認為：即酸鹼電離後離子交換生成了鹽和水。比如，我們把nacl看作是hcl和naoh電離後的產物。
常見的鹽及鹽的化學性質 鹽的性質 實 例
鹽溶液+金屬→鹽ˊ+金屬ˊ cuso4+zn= znso4+cu 鹽+酸→鹽ˊ+ 酸 ˊbacl2+h2so4=baso4↓ +2hcl
鹽溶液+鹼溶液→鹽ˊ+鹼ˊ 3naoh+fecl3=3nacl+fe(oh)3 ↓
鹽溶液+鹽溶液→鹽ˊ+鹽ˊ agno3+nacl=agcl↓+nano3 注意：
在金屬活動順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。但k、ca、na三種金屬與鹽溶液的反應特殊，這裡不要求。
怎樣區分酸鹼鹽，怎樣區分酸鹼鹽
從電離產物區分 酸 電離生成的陽離子全是氫離子，如硫酸h2so4 2h so42 鹼 電離生成的陰離子全是氫氧根離子，如氫氧化鈉naoh na oh 鹽 電離生成的陽離子有除氫離子外的陽離子 電離產物也可以有氫離子，如硫酸氫鈉，nahso4 na h so42 電離生成的陰離子有除氫氧根離子以外的陰...
酸鹼鹽怎麼分辨，怎麼區分酸鹼鹽
簡單來說,酸一般是帶有h正離子的,例如h2so4 hcl,鹼就是帶有oh負離子的,例如ba oh 2 naoh 鹽就是由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子組成的,例如nacl,na2co3 怎麼區分酸鹼鹽 中性啊，他是最主要的溶劑 樓上的定義是錯的！他的定義是鹼性氧化物和酸性氧化物的，並不是酸鹼鹽 酸鹼...
怎麼區分酸鹼鹽，怎樣區分酸鹼鹽的化學式
酸就是陽離子都是h 的 鹼就是陰離子都是oh 的 鹽就是由酸的陰離子 即酸根 和鹼的陽離子構成的化合物物質分為這三類氧化物 oxide 是指有兩種元素構成 且其中一種是氧元素的化合物，如二氧化碳 co2 氧化鈣 cao 等。分類 氧化物按照是否與水生成鹽，以及生成的鹽的型別可分為 酸性氧化物 鹼性氧...
食物的酸鹼性如何區分，各分類如何
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