1樓：漳泉肖鐵路
最強酸:氟銻酸。是硫酸的兩萬多倍。
遇水即**。劇毒。瞬間腐蝕玻璃。
用聚四氟乙烯容器盛放。最強鹼我已經不記得了，但是我記得有幾個超強鹼:乙醇鈉、氫氧化銫、氫化鈣、叔丁基鋰什麼的，乙醇鈉和氫化鈣常溫密封隔水(遇水會變成氫氧化鈉(氫氧化鈣))，氫氧化銫用聚四氟乙烯容器並密封(氫氧化銫腐蝕玻璃)，叔丁基鋰充氮或除氦、氖以外的稀有氣體(叔丁基鋰極易燃燒)。
單質最強酸和鹼是氟和銫。它們都要密封，銫會自然，氟如果洩露了會瞬間腐蝕從**到骨頭。所以假設你有它們的話，可以嘗試製取氟化銫、、、
2樓：仍嬡邴曉凡
我這邊是做鋁的,因為經常我電鍍,我在電鍍廠裡看到的沉銅線上用的以極pcb廠用的都是王水,同高氯酸,鹼用的氫氧化鍅,(鈉)
是不是最強哪不清楚,
(王水,同高氯酸)最好用抗強酸的pvc-v來裝,因為電鍍廠用的就是這個
3樓：匿名使用者
沒有最強只有更強！~王水算是很強的酸了，可以溶解金屬金（au）！~鹼中比較強的要算甲醇鈉了！~不過他們都是混合物！~不是單質~
初中化學酸和鹼
4樓：匿名使用者
乙個乙個回答吧:
酸:定義:在溶液中分離的陽離子全部是h+的化合物。
性質:1.能使紫色石蕊溶液變紅內。
2.酸+活潑金屬→氫
容氣+鹽。
3.酸+金屬氧化物(就是鹼性氧化物)→水+鹽。
4.酸可以與一切碳酸鹽反應生成co2與其他。
鹼:定義:在溶液中分離的陰離子全部是oh-的化合物。
性質:1使紫色石蕊溶液變藍，使酚酞試液變紅。
2.鹼+金屬氧化物(就是酸性氧化物)→鹽+水。
酸和鹼之間可以發生中和反應，生成鹽和水。
鹽:定義:金屬離子+酸根離子產生的化合物。
性質:1.鹽+金屬→另一種鹽+另一種金屬。
2.鹽+酸→另一種鹽+另一種酸。
3.鹽+鹼→另一種鹽+另一種鹼。
4.鹽+鹽→另外兩種鹽。
區分跟歸類根據定義來就可以了。
方程式你可以根據性質自己寫。
至於各種題你上網查一查不都有了嗎，找往年的中考題，競賽題就行了。
純手打，望採納。
5樓：金牛拜金女
:我也要中考了抄 同是天涯淪
襲落人 這裡與上一位bai有所改動酸:定義du:在溶液中分離的陽離子zhi全部dao是h+的化合物。
性質:1.能使紫色石蕊溶液變紅。
2.酸+活潑金屬→氫氣+鹽。
3.酸+金屬氧化物(鐵 同的氧化物)→水+鹽。
4.酸可以與一切碳酸鹽反應生成co2與其他。
鹼:定義:在溶液中分離的陰離子全部是oh-的化合物。
性質:1使紫色石蕊溶液變藍，使酚酞試液變紅。
酸和鹼之間可以發生中和反應，生成鹽和水。
鹽:定義:金屬離子+酸根離子產生的化合物。
性質:1.鹽+金屬→另一種鹽+另一種金屬。
2.鹽+酸→另一種鹽+另一種酸。
3.鹽+鹼→另一種鹽+另一種鹼。
4.鹽+鹽→另外兩種鹽。
6樓：匿名使用者
你問的這個問題有點大，主要還在課本上，一些參考書上應該有這方面的總結，關鍵是要多記。然後熟練應用，我是學化學的，我家孩子也是初三，馬上要中考了。希望你們都能考乙個好成績！
7樓：匿名使用者
直接背誦課本上所有的化學式，背會之後就都懂了，
8樓：花逸百榮軒
四氧化三鐵
其他的三種電離後陽離子全部是氫離子，而四氧化三鐵不是
高中化學用原子結構解釋。什麼是酸性鹼性,怎樣分別看出酸和鹼的強弱?
9樓：鷹裡軛
酸是指在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。鹼是指在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根例子的化合物。像磷酸二氫鈉這種物質，雖然電離出了氫離子，但是陽離子中還含有鈉離子，不是酸，而是酸式鹽，屬於鹽類。
強酸與弱酸有專門的比較。以後會學了相關知識就知道了。（這個在高中不涉及。）弱酸的強弱主要取決於一級電離出的氫離子的物質的量濃度。
化學中怎樣判斷酸和鹼？？列舉一些比較簡單的方法！謝謝了、、
10樓：匿名使用者
初中就bai比較簡單了，
酸：含有
【唯一du】的氧離zhi
子是氫離子（daoh+）；鹼則含有【唯一】版的陰離子氫氧根離子（權oh-）！看它的化學式就可以大致判定;
如：hcl(有h+)那就是酸了，但是nahco3，也有h+，但是h+不是唯一的氧離子，它還有na+所以，它不是酸，是鹽。
如：naoh(有oh-) 就是鹼了，但是： 氨水nh3`h2o，看不出來oh-，但是他也是鹼，因為溶於水是，可以電離出唯一陰離子oh-。
到高中階段，關於酸鹼的定義就很多了！
電離理論:凡在水中能電離出h+的化合物是酸，凡在水中能電離出氫氧根的化合物是鹼。
質子(即h+)理論:凡能給出質子的物質都是酸，凡是能接受質子的物質都是鹼!（按照質子理論來說,碳酸鈉是鹼，因為它可以和h+反應）
這些理論會相互干擾，定義範圍不固定，就會導致某些化合物判斷起來有誤區，這要具體物質具體說明了，但是有異議的物質很少，大部分還是都可以判斷的。
11樓：匿名使用者
如果你是指根據抄
化學式判斷，則酸的化學式左邊通常
為h，鹼的化學式右邊通常為oh。如：
酸 鹼
hcl naoh
hno3 koh
h2so4 ba(oh)2
12樓：死神の蘋果
酸鹼指示劑，石蕊試劑（試紙）；酚酞試劑
ph試紙
還有就是用一些特定物質反應產生的特定現象
如：na2co3遇到酸會產生氣泡等等
13樓：匿名使用者
從化學式bai看：陽離子du全部是氫離子的化合物屬於酸zhi。如daohno3 h2so4
陰離子全部是氫氧根離子的化合物
內屬於鹼
從性質上
容看：1）用紫色石蕊試液，使石蕊變紅的是酸，使石蕊變藍的是鹼2）使用ph試紙測ph，>7鹼性，<7酸性其他方法還有很多，這是較為簡單的
化學中怎麼根據化學式分別酸和鹼？
14樓：抽離後
酸：陽離子全是氫離子，一般化學式前面就只有h，有機物h在後面 如h2so4
鹼：陰離子全是oh-，後面都是氫氧根 如naoh鹽類就得考慮水解或電離：如nahco3水解 hco3- + h2o = h2co3 + oh- 顯鹼性
nahso4是強酸的酸式鹽 完全電離 hso4- = h+ + so42- 顯酸性
15樓：末漣
nahco3是鹽，牽扯到鹽類水解問題,《高二學習》，nahco3是呈鹼性，碳酸氫根離子水解程度大於電離程度，所以呈鹼性，生活中不用酸鹼指示劑，一般很難鑑別，或者看化學式，還不懂可以追問
16樓：畫心
前乙個是完全電離出h+離子和硫酸根離子 使得水中h+離子多於oh-離子，所以顯示酸性。
後乙個電離程度小於水解。碳酸氫根會水解成碳酸，（hco3- + h2o == h2co3 + oh-）所以水中oh-多於h+離子，所以顯示鹼性。
17樓：羽小狼
非金屬最**氧化物通常為酸性，金屬為鹼性。如果是鹽要根據化學式而定。
18樓：匿名使用者
硫酸為強酸，故顯酸性
碳酸氫鈉為鹽，其中碳酸根水解hco3+h2o=h2co3+oh-（可逆）呈鹼性
19樓：柴珂瑾
nahco3。na是顯鹼性的。金屬基本都顯鹼性
化學常見的酸和鹼，化學中常見的酸和鹼有哪些
a.既然是稀硫酸就不會變化 b.濃鹽酸有揮發性，hcl氣體揮發後溶液質量變小c.氫氧化鉀溶液在空氣中會吸收二氧化碳氣體，從而質量變大d.質量不變 因此應該選c c會和co2反應。質量增加。就濃鹽酸因為揮發性。質量會減小 如果是濃硫酸。因為吸水性質量會增加 如果是氫氧化鉀固體會因為潮解。質量稍微增加 ...
初中化學怎樣檢驗某些酸和鹼（題如下）
實驗室中有一種酸 標籤已脫落 要確定該液體是稀鹽酸。取一支試管，向試管中倒入少量該液體，滴加幾滴 硝酸銀 出現 白色沉澱 再滴加少量 稀硝酸 現象是 沉澱不消失 證明該酸液是稀鹽酸。要確定該液體是稀硫酸。取一支試管，向試管中倒入少量該液體，滴加幾滴 硝酸鋇 現象是 白色沉澱 再滴加幾滴 稀硝酸 出現...
常見的酸和鹼都有哪些
酸 鹽酸hcl 硝酸hno 碳酸h co 醋酸ch cooh 蟻酸hcooh 鹼 氫氧化鈉naoh 氫氧化鈣ca oh 氫氧化鉀koh 碳酸氫鈉nahco 氫氧化鋇ba oh 拓展資料 電離時生成的陽離子全部是氫離子 h 的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成h o 水合氫離子 的物質也是酸。h...
化學中怎樣判斷酸和鹼？？列舉一些比較簡單的方法！謝謝了
初中就比較簡單了，酸 含有 唯一 的氧離子是氫離子 h 鹼則含有 唯一 的陰離子氫氧根離子 oh 看它的化學式就可以大致判定 如 hcl 有h 那就是酸了，但是nahco3，也有h 但是h 不是唯一的氧離子，它還有na 所以，它不是酸，是鹽。如 naoh 有oh 就是鹼了，但是 氨水nh3 h2o，...
酸與酸鹼指示劑反應的化學方程式。。還有鹼的
酸與指示劑反應的化學方程式 khln h in hln a a c 鹼性氧化物 酸 鹽 h o。fe o 6hcl 2fecl 3h o。fe o 3h so fe so 3h o。cuo h so4 cuso h o。zno 2hno zn no h o。能通過顏色變化指示溶液的酸鹼性的物質，如石...