1樓：匿名使用者
向漏斗中加少量蒸餾水至沒過沉澱，濾乾後重複操作2～3次。
判斷標準：
取最後的洗滌液少量於試管中,加入相應的溶液,（如沉澱可能吸附ba2+,就加入so42-）.如果沒有沉澱產生,證明沉澱已經洗滌乾淨
2樓：老王女兒
可以這樣洗滌沉澱：
一、洗滌沉澱。
在過濾器中加水到浸沒沉澱，等水自然留下，重複操作2~3次。認定沉澱已經洗滌乾淨：取最後一次洗滌液，加入適當試劑根據現象說明（例要洗掉na2so4，就可以加氯化鋇溶液，沒有沉澱說明洗淨了）。
二、判斷標準：
取最後的洗滌液少量於試管中，加入相應的溶液，（如沉澱可能吸附ba2+,就加入so42-）。如果沒有沉澱產生，證明沉澱已經洗滌乾淨。
沉澱是發生化學反應時生成了不溶於反應物所在溶液的物質：
1、從液相中產生乙個可分離的固相的過程，從過飽和溶液中析出的難溶物質。沉澱作用表示乙個新的凝結相的形成過程，或由於加入沉澱劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過程。產生沉澱的化學反應稱為沉澱反應。
物質的沉澱和溶解是乙個平衡過程，通常用溶度積常數ksp來判斷難溶鹽是沉澱還是溶解。
2、溶度積常數是指在一定溫度下，在難溶電解質的飽和溶液中，組成沉澱的各離子濃度的乘積為一常數。分析化學中經常利用這一關係，借加入同離子而使沉澱溶解度降低，使殘留在溶液中的被測組分小到可以忽略的程度。
3、沉澱可分為晶形沉澱和非晶形沉澱兩大型別。硫酸鋇是典型的晶形沉澱，fe2o3·nh2o是典型的非晶形沉澱。晶形沉澱內部排列較規則，結構緊密，顆粒較大，易於沉降和過濾;非晶形沉澱顆粒很小，沒有明顯的晶格，排列雜亂，結構疏鬆，體積龐大，易吸附雜質，難以過濾，也難以洗乾淨。
3樓：匿名使用者
洗滌沉澱的目的：除去沉澱表明吸附的離子檢驗沉澱已洗乾淨的方法：取最後的洗滌液少量於試管中,加入相應的溶液,（如沉澱可能吸附ba2+,就加入so42-）.
如果沒有沉澱產生,證明沉澱已經洗滌乾淨
4樓：老無老以老
主要是看濾液中所加的沉澱劑是否洗滌乾淨,如用氯化鋇沉澱硫酸根,洗滌硫酸鋇沉澱,可以在濾液中加硫酸鈉溶液,如無沉澱說明沉澱已洗淨；如用硝酸銀沉澱氯離子,洗滌氯化銀沉澱,可以在濾液中加氯化鈉溶液,如無沉澱說明沉澱已洗淨。 取最終的洗滌液適量於試管中,加入適合的檢驗試劑,如果未出現特徵反應現象,則洗滌乾淨,若有,則反之。
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