1樓：宗政白玉臧雰
在中學階段，通常認為化學平衡常數只與溫度有關，吸熱反應平衡常數隨溫度公升高而增大，放熱反應則相反。但是嚴格說來，化學反應平衡常數是溫度與壓力的函式，對於不同的化學平衡常數，其情況也有所不同。
在氣相反應中，所有的標準平衡常數都只是溫度的函式。如果氣體是理想氣體，那麼此時其經驗平衡常數也只是溫度的函式。但對於非理想氣體，平衡常數受溫度和壓力的共同影響。
理論上，只要有凝聚相（固體或者液體）參與的反應，都是溫度和壓力的函式。但是，在壓力變化範圍不大的情況下，可以忽略壓力對凝聚相體積變化的影響，即可以忽略壓力對平衡常數的影響。
2樓：登鶴過凝琴
不知道你是初中高中還是大學的啊，所以不知道我的回答你能不能懂，k值在計算時確實是用平衡時各物質的濃度來計算的，但是實際上k值是與物質反應的
活化能有關的，而活化能是與溫度有關的，所以在指定溫度下，化學平衡常數
是不會變的，不知道你有沒有學過
阿倫尼烏斯公式
，可以根據這個公式推出來
希望我的回答對你有幫助，嘿嘿
3樓：竹幹雪凱捷
溫度改變，k值發生改變。但是保持溫度不變，只改變濃度，或壓強，雖然平衡移動，但是k不變
化學平衡常數與溫度的關係，化學平衡常數與溫度的關係
drgm是任意狀態下的摩爾吉布斯自由能變，經熱力學證明，在恆溫恆壓下，它與標準摩爾吉布斯自由能變之間存在著一定的關係。對於氣體反應來說 ma g nb g pc g qd g drgm drgm rtln pc p p pd p q pa p m pb p n 式中pc pd pa pb為任意 非平...
關於化學平衡常數，化學平衡常數K的計算公式
你的例子中有兩個平衡，達到第二個平衡時，反應物和生成物的濃度與第乙個平衡相比都提高了。所以兩個平衡的生成物與反應物的濃度比相等。液體中的平衡與壓強無關,氣體的與壓強有關,平衡與參與平衡的物質濃度都有關.沒增大,k c 生成物 c 反應物 加大反應物濃度,平衡正移,生成物也增大.k值保持不變 加大了反...
化學平衡常數問題
2so2 g o2 g 2so3 g 起始 2 1 0 轉化 1.6 0.8 1.6 平衡 0.4 0.2 1.6 k 1.6 10 2 0.4 10 2 0.2 10 800 起始壓強不知，平衡壓強知道 容積肯定改變了 要這樣，這樣算出的第一問感覺不對，平衡時容器體積那就不是10l了 得用pv n...
在化學平衡移動後重新平衡，化學平衡常數不變？就比如反應氣體容
在化學平衡移動後重新平衡，化學平衡常數不變 化學平衡常數只和溫度有關。因為解釋起來很複雜，要涉及到大學的專業知識。所以高中生只要記住這個結論就可以了，記住要死記！就比如反應氣體容器變小壓強變大，平衡轉移，濃度變化，從計算角度明顯不一樣 雖然改變條件濃度資料不一樣 但是！各組分的濃度冪之積 即化學平衡...
為什麼化學平衡常數只與溫度有關，為什麼化學平衡常數只和溫度有關
化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值是個常數，用k表示，這個常數叫化學平衡常數。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。根據熱力學關係 ...