1樓：
2so2(g) ＋ o2(g) =2so3(g)
起始 2 1 0
轉化 1.6 0.8 1.6
平衡 0.4 0.2 1.6
k=(1.6/10)^2 / (0.4/10)^2 * 0.2/10=800
起始壓強不知，平衡壓強知道 容積肯定改變了
要這樣，這樣算出的第一問感覺不對，平衡時容器體積那就不是10l了
得用pv=nrt, 起始壓強得知道，才能算出平衡時容器體積，沒有圖不知
第二問有問題，我知道化學平衡常數和壓強無關，但是我按照第一問里給的資料算完就是＜啊。怎麼回事？？是不是容積也改變了不是10l了，想的對，得求出容積，才能驗證
根據概念，直接答「=」
2樓：清風醉今宵
有個概念需要弄清
平衡常數總是針對乙個已到達平衡的反應的
你要比較平衡常數，就得比較兩個平衡狀態的1反應，而不是用平衡公式算剛開始反應的「平衡常數」那個沒有意義，只有反應平衡了，才可以用公式算平衡常數，又溫度沒變，故平衡常數沒變，不管什麼壓強
3樓：阿三讓葉
看到這個問題，我直接的頭就暈了，簡直不知道該做些什麼。忘乾淨了以前的化學知識。
化學平衡常數與溫度的關係，化學平衡常數與溫度的關係
drgm是任意狀態下的摩爾吉布斯自由能變，經熱力學證明，在恆溫恆壓下，它與標準摩爾吉布斯自由能變之間存在著一定的關係。對於氣體反應來說 ma g nb g pc g qd g drgm drgm rtln pc p p pd p q pa p m pb p n 式中pc pd pa pb為任意 非平...
關於化學平衡常數，化學平衡常數K的計算公式
你的例子中有兩個平衡，達到第二個平衡時，反應物和生成物的濃度與第乙個平衡相比都提高了。所以兩個平衡的生成物與反應物的濃度比相等。液體中的平衡與壓強無關,氣體的與壓強有關,平衡與參與平衡的物質濃度都有關.沒增大,k c 生成物 c 反應物 加大反應物濃度,平衡正移,生成物也增大.k值保持不變 加大了反...
在化學平衡移動後重新平衡，化學平衡常數不變？就比如反應氣體容
在化學平衡移動後重新平衡，化學平衡常數不變 化學平衡常數只和溫度有關。因為解釋起來很複雜，要涉及到大學的專業知識。所以高中生只要記住這個結論就可以了，記住要死記！就比如反應氣體容器變小壓強變大，平衡轉移，濃度變化，從計算角度明顯不一樣 雖然改變條件濃度資料不一樣 但是！各組分的濃度冪之積 即化學平衡...
化學平衡常數為什麼只與溫度有關
在中學階段，通常認為化學平衡常數只與溫度有關，吸熱反應平衡常數隨溫度公升高而增大，放熱反應則相反。但是嚴格說來，化學反應平衡常數是溫度與壓力的函式，對於不同的化學平衡常數，其情況也有所不同。在氣相反應中，所有的標準平衡常數都只是溫度的函式。如果氣體是理想氣體，那麼此時其經驗平衡常數也只是溫度的函式。...
為什麼化學平衡常數只與溫度有關，為什麼化學平衡常數只和溫度有關
化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值是個常數，用k表示，這個常數叫化學平衡常數。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。根據熱力學關係 ...