1樓：我真是來散步的
(酸+鹼-→鹽+水)
中和反應指酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應（酸+鹼→鹽+水）。其實質是h+（氫離子）和oh-（氫氧根離子）結合生成水 在中和反應中，完全中和反應是指酸鹼恰好完全反應。在實際生產應用中，人們常用中和反應改良土壤酸鹼性、**胃酸過多、處理廢水。
反應原理酸、鹼溶於水後在水中被電離成自由移動的陰離子和陽離子。例如hcl（鹽酸）被電離成氫離子（h+）和氯離子（cl-），而naoh（燒鹼）被電離成鈉離子（na+）和氫氧根離子（oh-）。氫離子和氫氧根離子結合成極難被電離的水，所以溶液中剩下的是鈉離子和氯離子。
鈉離子和氯離子在溶液中依然處於被電離的狀態並不結合。但是生成物是nacl（鹽）。所以中和反應的實質就是酸與鹼作用生成鹽和水的反應。
酸鹼中和反應
2樓：尹師傅工廠
酸鹼中和反應是互相交換成分。生成鹽和水的反應酸+鹼→鹽+水。其實質是h+氫離子和oh-氫氧根離子結合生成水，在中和反應中，完全中和反應是指酸鹼恰好完全反應。
在實際生產應用中，人們常用中和反應改良土壤酸鹼性**胃酸過多處理廢水。
酸鹼中和反應原理
酸鹼溶於水後在水中被電離成自由移動的陰離子和陽離子，一般來說中和反應都是放熱的反應。但有很多反應都是放熱反應而不是中和反應，如硫氰酸鉀被氧化出硫氰的反，將酸鹼指示劑放入溶液中。
酸鹼指示劑的顏色會隨著兩種溶液的ph值變化這是最直接的方法。常見的酸鹼指示劑有無色酚酞，一般在中和反應進行時，反應前後溶液的ph會變化。用ph來檢測中和反應是否進行是最直接的方式。
酸鹼中和反應的實質是什麼？
3樓：旅遊達人在此
酸鹼中和反應的實質是：酸鹼中和反應的實質是生成鹽和水；強酸鹼中和反應是氫離子和氫氧根離子反應生成水的反應。
酸鹼中和滴定是用已知物質的量濃度的酸（或鹼）來測定未知物質的量濃度的鹼（或酸）的方法。實驗中用甲基橙、甲基紅、酚酞等做酸鹼指示劑來判斷是否完全中和。
常用的指示劑多是弱酸或弱鹼，如石蕊；酚酞和甲基橙是比較複雜的有機酸。指示劑的分子和離子具有不同的顏色，酸或鹼溶液能影響指示劑的電離平衡，因此在酸或鹼溶液中指示劑會顯示不同的顏色。
酸鹼中和注意事項：
1、指示劑的變色範圍越窄越好，ph稍有變化，指示劑就能改變顏色。石蕊溶液由於變色範圍較寬，且在滴定終點時顏色的變化不易觀察，所以在中和滴定中不採用。
2、溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察。因此應選擇在滴定終點時使溶液顏色由淺變深的指示劑。
強酸和強鹼中和時，儘管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定鹼時，甲基橙加在鹼裡，達到滴定終點時，溶液顏色由黃變紅，易於觀察，故選擇甲基橙。
用鹼滴定酸時，酚酞加在酸中，達到滴定終點時，溶液顏色由無色變為紅色，易於觀察，故選擇酚酞。
3、強酸和弱鹼、強鹼和弱酸中和達到滴定終點時，前者溶液顯酸性，後者溶液顯鹼性，對後者應選擇鹼性變色指示劑（酚酞），對前者應選擇酸性變色指示劑（甲基橙）。
以上內容參考：百科——酸鹼中和滴定。
酸與鹼反應是什麼?
4樓：知識之窗
酸與鹼反應生成水和鹽，酸鹼質子理論表達出在化學反應裡，只要是可以給質子的東西就都是酸，只要是可以接受質子的東西就都是鹼，酸鹼的反應其實是酸和鹼之間質子的反應和傳遞。
它的反應方向是較強酸和較強鹼反應向著較弱酸和較弱鹼的方向進行，酸鹼反應的實質是兩個共軛酸鹼對競爭質子的反應。
有酸便會有鹼，有鹼也便會有酸，在酸鹼質子理論中，酸和鹼的反應表達方式是hb1+b2hb2+b1，強酸的離解和弱酸的離解，都是比較適用於非水溶劑，在不一樣的溶劑裡，相同的鹼和酸所存在的形式不一樣。
酸鹼反應方程式
1.鹽酸和燒鹼起反應：hcl+naoh=nacl+h2o
2.鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl+koh=kcl+h2o
3.鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl+cu(oh)2=cucl2+2h2o
4.鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl+ca(oh)2=cacl2+2h2o
5.鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl+fe(oh)3=fecl3+3h2o
6.氫氧化鋁藥物**胃酸過多：3hcl+al(oh)3=alcl3+3h2o
7.硫酸和燒鹼反應：h2so4+2naoh=na2so4+2h2o
8.硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4+2koh=k2so4+2h2o
9.硫酸和氫氧化銅反應：h2so4+cu(oh)2=cuso4+2h2o
10.硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4+2fe(oh)3=fe2(so4)3+6h2o
酸和鹼能和哪些物質反應，類別，求詳細
酸 與酸鹼指示劑，活潑金屬，鹼，鹼性氧化物，鹽等反應 鹼 與酸鹼指示劑，活潑非金屬，酸，酸性氧化物，鹽等反應 酸的通性 1 跟指示劑反應 紫色石蕊試液遇酸變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色 2 跟活潑金屬 金屬活動性順序表中比氫強的金屬 發生置換反應酸 金屬 鹽 氫氣 例 2hcl fe fecl2 h...
化學中最強的酸和鹼各是什麼 最弱的酸和鹼呢
最強酸 氟銻酸。是硫酸的兩萬多倍。遇水即 劇毒。瞬間腐蝕玻璃。用聚四氟乙烯容器盛放。最強鹼我已經不記得了，但是我記得有幾個超強鹼 乙醇鈉 氫氧化銫 氫化鈣 叔丁基鋰什麼的，乙醇鈉和氫化鈣常溫密封隔水 遇水會變成氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化銫用聚四氟乙烯容器並密封 氫氧化銫腐蝕玻璃 叔丁基鋰充氮或除氦 ...
酸鹼完全中和時A酸和鹼的物質的量一定相等B酸所提供的H 與鹼提供的OH 的物質的量相等C酸和
a 酸和鹼的物質的量不一定相等，如硫酸與naoh溶液反應，物質的量之比為1 2，故a錯誤 b 酸鹼完全中和時，酸所提供的h 與鹼提供的oh 的物質的量相等，故b正確 c 酸和鹼的物質的量濃度不一定相等，與混合時體積關係 酸鹼的強弱 一元或二元有關，故c錯誤 d 醋酸與naoh完全中和時生成醋酸鈉，溶...
常見的酸和鹼都有哪些
酸 鹽酸hcl 硝酸hno 碳酸h co 醋酸ch cooh 蟻酸hcooh 鹼 氫氧化鈉naoh 氫氧化鈣ca oh 氫氧化鉀koh 碳酸氫鈉nahco 氫氧化鋇ba oh 拓展資料 電離時生成的陽離子全部是氫離子 h 的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成h o 水合氫離子 的物質也是酸。h...
化學常見的酸和鹼，化學中常見的酸和鹼有哪些
a.既然是稀硫酸就不會變化 b.濃鹽酸有揮發性，hcl氣體揮發後溶液質量變小c.氫氧化鉀溶液在空氣中會吸收二氧化碳氣體，從而質量變大d.質量不變 因此應該選c c會和co2反應。質量增加。就濃鹽酸因為揮發性。質量會減小 如果是濃硫酸。因為吸水性質量會增加 如果是氫氧化鉀固體會因為潮解。質量稍微增加 ...